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Br - bromo - HALÓGENO NO METÁLICO
El bromo es un elemento químico de símbolo Br y número atómico 35, que se encuentra en la columna de halógenos de la Tabla Periódica de los Elementos. Es el quinto y último miembro de esta familia, y se sitúa inmediatamente por encima del yodo.
El bromo es un elemento metaloide que tiene similitudes con el cloro y el yodo. Es un sólido natural y es muy inestable en el aire y ligeramente soluble en agua. Es de color púrpura pálido en estado gaseoso o sólido en estado líquido. Es muy tóxico para los organismos vivos y se puede calentar o "tostar" fácilmente para formar monocloruro de bromo.
El bromo es un elemento muy reactivo. Reacciona fácilmente con cloro y oxígeno para formar ácidos clorhídrico y bromhídrico. También es muy capaz de formar compuestos orgánicos y tiene un punto de ebullición relativamente alto (178°C).
El bromo se utiliza principalmente en productos de limpieza, como desinfectantes, debido a sus propiedades antisépticas. También se usa en materiales de construcción, como el hormigón o el plástico, para darles un color púrpura oscuro y para darles resistencia a la intemperie. También se utiliza en la industria de productos de papel y caucho para acelerar su secado. Finalmente, también se utiliza en sistemas de control de olores y contaminantes del aire.
El bromo es un elemento metaloide que tiene similitudes con el cloro y el yodo. Es un sólido natural y es muy inestable en el aire y ligeramente soluble en agua. Es de color púrpura pálido en estado gaseoso o sólido en estado líquido. Es muy tóxico para los organismos vivos y se puede calentar o "tostar" fácilmente para formar monocloruro de bromo.
El bromo es un elemento muy reactivo. Reacciona fácilmente con cloro y oxígeno para formar ácidos clorhídrico y bromhídrico. También es muy capaz de formar compuestos orgánicos y tiene un punto de ebullición relativamente alto (178°C).
El bromo se utiliza principalmente en productos de limpieza, como desinfectantes, debido a sus propiedades antisépticas. También se usa en materiales de construcción, como el hormigón o el plástico, para darles un color púrpura oscuro y para darles resistencia a la intemperie. También se utiliza en la industria de productos de papel y caucho para acelerar su secado. Finalmente, también se utiliza en sistemas de control de olores y contaminantes del aire.
Sintético
Radiactivo
Liquido
Gaseoso
Diagrama de configuración electrónica
Apellido | bromo |
Número | 35 |
Atómico | 79.9049 |
Símbolo | Br |
Fusión | -7.3 |
Hirviendo | 58.8 |
Densidad | 3.122 |
Período | 4 |
Grupo | 17 |
Descubrimiento | 1826 Balard |
Abundancia | 2.4 |
Radio | 1.1 |
Electronegatividad | 2.96 |
Ionización | 11.8138 |
Número de isótopos | 19 |
Configuración electrónica | [Ar] 3d10 4s2 4p5 |
Estados de oxidación | -1,1,3,4,5,7 |
Electrón por nivel de energía | 2,8,18,7 |
Mineral | Dureza | Densidad |
Arzakite | 2.00 / 2.50 | 7.64 |
Aurivilliusite | 8.96 | |
Barlowite | 2.00 / 2.50 | 4.21 |
Bromargyrite | 1.50 / 2.00 | 5.80 |
Capgaronnite | 6.19 | |
Comancheite | 2.00 / 2.00 | 7.70 |
Demicheleite-(Br) | ||
Grechishchevite | 2.50 / 2.50 | 7.16 |
Hephaistosite | ||
Iltisite | 6.59 | |
Kadyrelite | 2.50 / 3.00 | 8.00 |
Kelyanite | 8.51 | |
Kuzminite | 1.50 / 1.50 | 7.00 |
Lafossaite | 3.00 / 4.00 | 7.21 |
Lavrentievite | 2.00 / 2.50 | |
Lucabindiite | 3.68 | |
Murdochite | 4.00 / 4.00 | 5.90 |
Mutnovskite | 2.00 / 2.00 | 6.18 |
Panichiite | 2.43 | |
Perroudite | 2.00 / 2.00 | |
Steropesite | 5.74 | |
Tedhadleyite | 2.50 / 2.50 | |
Terlinguacreekite | 2.00 / 3.00 | 9.90 |
Vasilyevite | 3.00 / 3.00 | 9.57 |
Vurroite | 6.15 |