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Br - bromo - HALÓGENO NO METÁLICO
El bromo es un elemento químico de símbolo Br y número atómico 35, que se encuentra en la columna de halógenos de la Tabla Periódica de los Elementos. Es el quinto y último miembro de esta familia, y se sitúa inmediatamente por encima del yodo.
El bromo es un elemento metaloide que tiene similitudes con el cloro y el yodo. Es un sólido natural y es muy inestable en el aire y ligeramente soluble en agua. Es de color púrpura pálido en estado gaseoso o sólido en estado líquido. Es muy tóxico para los organismos vivos y se puede calentar o "tostar" fácilmente para formar monocloruro de bromo.
El bromo es un elemento muy reactivo. Reacciona fácilmente con cloro y oxígeno para formar ácidos clorhídrico y bromhídrico. También es muy capaz de formar compuestos orgánicos y tiene un punto de ebullición relativamente alto (178°C).
El bromo se utiliza principalmente en productos de limpieza, como desinfectantes, debido a sus propiedades antisépticas. También se usa en materiales de construcción, como el hormigón o el plástico, para darles un color púrpura oscuro y para darles resistencia a la intemperie. También se utiliza en la industria de productos de papel y caucho para acelerar su secado. Finalmente, también se utiliza en sistemas de control de olores y contaminantes del aire.
El bromo es un elemento metaloide que tiene similitudes con el cloro y el yodo. Es un sólido natural y es muy inestable en el aire y ligeramente soluble en agua. Es de color púrpura pálido en estado gaseoso o sólido en estado líquido. Es muy tóxico para los organismos vivos y se puede calentar o "tostar" fácilmente para formar monocloruro de bromo.
El bromo es un elemento muy reactivo. Reacciona fácilmente con cloro y oxígeno para formar ácidos clorhídrico y bromhídrico. También es muy capaz de formar compuestos orgánicos y tiene un punto de ebullición relativamente alto (178°C).
El bromo se utiliza principalmente en productos de limpieza, como desinfectantes, debido a sus propiedades antisépticas. También se usa en materiales de construcción, como el hormigón o el plástico, para darles un color púrpura oscuro y para darles resistencia a la intemperie. También se utiliza en la industria de productos de papel y caucho para acelerar su secado. Finalmente, también se utiliza en sistemas de control de olores y contaminantes del aire.
Sintético
Radiactivo
Liquido
Gaseoso
Diagrama de configuración electrónica
| Apellido | bromo |
| Número | 35 |
| Atómico | 79.9049 |
| Símbolo | Br |
| Fusión | -7.3 |
| Hirviendo | 58.8 |
| Densidad | 3.122 |
| Período | 4 |
| Grupo | 17 |
| Descubrimiento | 1826 Balard |
| Abundancia | 2.4 |
| Radio | 1.1 |
| Electronegatividad | 2.96 |
| Ionización | 11.8138 |
| Número de isótopos | 19 |
| Configuración electrónica | [Ar] 3d10 4s2 4p5 |
| Estados de oxidación | -1,1,3,4,5,7 |
| Electrón por nivel de energía | 2,8,18,7 |
| Mineral | Dureza | Densidad |
| Arzakite | 2.00 / 2.50 | 7.64 |
| Aurivilliusite | 8.96 | |
| Barlowite | 2.00 / 2.50 | 4.21 |
| Bromargyrite | 1.50 / 2.00 | 5.80 |
| Capgaronnite | 6.19 | |
| Comancheite | 2.00 / 2.00 | 7.70 |
| Demicheleite-(Br) | ||
| Grechishchevite | 2.50 / 2.50 | 7.16 |
| Hephaistosite | ||
| Iltisite | 6.59 | |
| Kadyrelite | 2.50 / 3.00 | 8.00 |
| Kelyanite | 8.51 | |
| Kuzminite | 1.50 / 1.50 | 7.00 |
| Lafossaite | 3.00 / 4.00 | 7.21 |
| Lavrentievite | 2.00 / 2.50 | |
| Lucabindiite | 3.68 | |
| Murdochite | 4.00 / 4.00 | 5.90 |
| Mutnovskite | 2.00 / 2.00 | 6.18 |
| Panichiite | 2.43 | |
| Perroudite | 2.00 / 2.00 | |
| Steropesite | 5.74 | |
| Tedhadleyite | 2.50 / 2.50 | |
| Terlinguacreekite | 2.00 / 3.00 | 9.90 |
| Vasilyevite | 3.00 / 3.00 | 9.57 |
| Vurroite | 6.15 |
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